太阳能光催化制氢研究进展_温福宇VIP专享VIP免费

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　　收稿：2009年8月

　∗国家自然科学基金项目（No．2050303420673112）、国家重点基础研究发展计划（973计划）项目（No．2003CB214504

2009CB220010）、中国科学院大连化学物理研究所知识创新项目（No．K2006E2）和中荷战略科学联盟计划项目（No．

2008DFB50130）资助

∗∗Corresponding author　e-mail：canli＠dicp．ac．cn

太阳能光催化制氢研究进展∗

温福宇　杨金辉　宗　旭　马　艺　徐　倩　马保军　李　灿∗∗

（中国科学院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室　大连116023）

摘　要　由于化石燃料本身的不可持续性以及燃烧化石燃料释放的大量 CO2产生的温室效应、环境污

染等严重的全球性问题构建洁净的、环境友好的、非化石燃料的可再生新能源体系已经成为世界各国高度

关注的焦点和重大战略。太阳能由于其取之不竭、洁净无污染、可再生等优点必将在未来的新能源开发中

占据举足轻重的地位。而氢能具有高燃烧值、燃烧产物是水无环境污染等优点因此利用自然界丰富的太

阳能光催化制氢作为可持续发展的新能源途径之一正日益受到国际社会的高度关注。本文简要综述了近

年来这一研究领域的一些重要进展总结了本课题组在半导体光催化制氢研究方面所取得的最新结果并对

太阳能光催化制氢的未来发展进行展望。

关键词　太阳能　光催化　氢气

中图分类号：O643；TQ116∙2　文献标识码：A　文章编号：1005-281X（2009）11-2285-18

Photocatalytic Hydrogen Production Utilizing Solar Energy

Wen Fuyu　Yang Jinhui　Zong Xu　Ma Yi　Xu Qian　Ma Baojun　Li Can∗∗

（State Key Laboratory of CatalysisDalian Institute of Chemical Physics

Chinese Academy of SciencesDalian116023China）

Abstract　Fossil fuels are non-renewable energy sourcescombustion of fossil fuels cause a series of global

environmental problemssuch as global warming by releasing of green-house gas CO2and a series of environmental

pollution problemsetc．Development of cleanenvironmental friendlyand sustainable （or renewable） none fossil fuel

energy sources has drawn much attention and becomes an important priority stratagem in many countries．Nowadaysit is

generally accepted that solar energy will play an important role in the development of new energy sources since it is

abundantclean and especially renewable．Hydrogen is an ideal candidate for the replacement of the fossil fuelsbecause

it features high combustion energyand no environmental pollution．As a sustainable approach for new energy sources

photocatalytic hydrogen production utilizing solar energy is a promising strategy for the world．This article briefly review

the recent advances in photocatalytic hydrogen production especially summarize the recent progress in photocatalytic H

evolution made in our group．The prospects for the development of highly efficient photocatalysts for H

2production is also

discussed．

Key words 　solar energy；photocatalysis；hydrogen

第21卷第11期

2009年11月

化　学　进　展

PROGRESS IN CHEMISTRY Vol．21No．11

　Nov．2009

Contents

1　Introduction

1．1　Hydrogen production using semiconductor

photocatalysts

1．2　Trends in the development of photocatalytic

hydrogen production

2　Typical photocatalysts for hydrogen production

2．1　Photocatalysts for UV light driven photocatalytic

hydrogen production

2．2　Photocatalysts for visible light driven photocatalytic

hydrogen production

2．3　Heterophase junction and heterojunction

photocatalysts

2．4　Cocatalysts

3　Photocatalytic system for hydrogen production

3．1　Photocatalytic water splitting system for hydrogen

production

3．2　Photocatalytic H

S splitting system for hydrogen

production

3．3　Photocatalytic biomass reforming system for

hydrogen production

3．4　Mimicking natural photosynthesis system for

hydrogen production

4　Ultrafast spectroscopic studies on the mechanism of

photocatalytic hydrogen production

5　Prospects

1　引言

进入21世纪人类面临着能源和环境两个非常

严峻的问题。一方面在过去20年里全世界能源消

耗增长了50％据预测以目前的消耗速度即使是

地球储量较丰富的煤炭资源在未来200年内也将消

耗殆尽［1］。另一方面煤、石油、天然气为主的化石

资源的燃烧所释放的 CO2、SO2等有害气体又带来了

“温室效应”、酸雨等诸多环境污染问题。因此为了

实现人类的可持续发展开发清洁的可再生能源已

迫在眉睫。

氢是一种具有高燃烧值、高效率和清洁的能源。

但是目前氢能的生产还主要是依靠煤、天然气的重

整来获得这必然会加剧非可再生能源的消耗并且

带来环境污染问题。因此以水、生物质等可再生物

资为原料利用太阳能制氢则是从根本上解决能源

及环境污染问题的理想途径之一。

利用太阳能制氢的可能途径包括太阳能发电与

电解水制氢太阳能高温集热分解水、重整生物质制

氢光生物制氢及光催化制氢等。其中利用太阳能

光催化分解水制氢被称为“21世纪梦的技术”受到

了国内外科学家的高度关注。本文将对半导体光催

化制氢的原理、研究现状及发展趋势作一概述。

1．1　半导体光催化制氢原理

图1所示为半导体光催化制氢反应的基本过

程：半导体吸收能量等于或大于禁带宽度（Eg）的光

子将发生电子由价带向导带的跃迁这种光吸收称

为本征吸收。本征吸收在价带生成空穴 h＋

VB 在导

带生成电子 e－

CB 这种光生电子-空穴对具有很强的

还原和氧化活性由其趋动的还原氧化反应称为光

催化反应。如图1所示光催化反应包括光生电子

还原电子受体 H＋和光生空穴氧化电子给体 D－的

电子转移反应这两个反应分别称为光催化还原和

光催化氧化。根据激发态的电子转移反应的热力学

限制光催化还原反应要求导带电位比受体的 E

（H＋

2）偏负光催化氧化反应要求价带电位比给

体的 E（D/D－）偏正；换句话说导带底能级要比受

体的 E（H＋

2）能级高价带顶能级要比给体的 E

（D/D－）能级低。在实际反应过程中由于半导体能

带弯曲及表面过电位等因素的影响对禁带宽度的

要求往往要比理论值大［2］。

图1　半导体光催化制氢反应过程示意图

Fig．1　Illustration of H

2evolution processes on semiconductor

photocatalyst

1．2　光催化制氢发展趋势

自从20世纪70年代初日本科学家 Fujishima 和

Honda 发现 TiO2电极上的光电解水产氢现象后［3］ 

光催化制氢的研究成为全世界关注的研究方向。我

国在20世纪70、80年代曾有许多研究所和大学进

行过这方面的研究但因短期进展不大以后得不到

资助而陆续停止。近10年来日本科学家相继发现

·2286· 化　学　进　展第21卷

一些含有 Ti、Nb、Ta、Ga 的氧化物和氮氧化物表现出

良好的光催化产氢性能［4－8］ 特别是由于世界能源

和环境问题太阳能光催化制氢的研究再一次成为

各国科学家关注的热点。本实验室近年来致力于开

发新型可见光响应光催化剂［9－11］ 拓展新型光催化

产氢体系［12－16］ 应用超快时间分辨光谱研究光催化

机理等方面的研究［1718］ 相继开发出了 ZnIn2

S4［9］、

Ta2O5N2［10］、In（OH）ySz：Zn［11］等新型稳定高效的

可见光响应光催化剂开发出了高 CO 选择性的光

催化重整生物质制氢体系［12－14］、非水溶液中直接分

解H

S制取 H

2和S的光催化体系［15］及人工模拟光

合过程光催化产氢体系［16］ 成功将异相结、异质结

理念应用于光催化剂设计得到了表面锐钛矿-金红

石异相结 TiO2［19］、MoS2

/CdS 异质结［20］光催化剂结

果表明“结”的存在可以有效加强光生电子、空穴在空

间上的分离从而提高光催化产氢活性。在考察助催

化剂作用时我们发现当CdS 表面同时担载还原助催

化剂 Pt 及氧化助催化剂 PbS 组成三元催化剂（吸光

材料、氧化助催化剂和还原助催化剂）Pt-PdS/CdS［2122］

时光催化活性显著提高得到了高达93％的产氢量

子效率。以下我们将分别从产氢光催化剂、光催化产

氢体系、超快时间分辨光谱研究光催化机理三方面对

光催化制氢近期取得的进展加以介绍。

2　典型的光催化制氢催化剂

2．1　紫外光响应光催化剂

早期光催化研究主要集中在紫外光响应的

TiO2［3］。从20世纪70年代开始到现在TiO2是光催

化领域研究的最广泛、最深入的体系研究内容涉及

催化剂的形貌［23－34］、晶相［171935－45］、改性［46－50］、理

论计算［51－56］等方面。

TiO2有三种常见晶相：锐钛矿、金红石和板钛

矿其中锐钛矿与金红石为四方晶系板钛矿为斜方

晶系。由于板钛矿合成条件较为苛刻对它的研究

较少故光催化主要集中在对锐钛矿及金红石的研

究上。金红石为 TiO2的稳定晶相并大量存在于自

然界中但研究普遍发现处于亚稳态晶型的锐钛矿

往往显示出更加优越的光催化性能［5758］。更有意

思的是当TiO2处于金红石锐钛矿混相时光催化

性能表现出协同效应工业上常用的光催化活性较

高的 P25TiO2一般含锐钛矿约80％而含金红石约

20％本课题组研究结果也表明当锐钛矿与金红石

相TiO2在表面形成异相结时光催化活性显著提

高［19］。此外不同晶面的暴露对于 TiO2光催化活性

也具有一定的影响澳大利亚 ARC 纳米功能材料研

究中心研究结果表明通过 F离子表面作用TiO2

活性面（001）晶面可更多地暴露从而可获得更高的

光催化活性［51］。

继TiO2之后20世纪80、90年代其他紫外光

响应光催化剂也有陆续报道。其中以钙钛矿型的

SrTiO3［59］为代表的钛酸盐系列引起了研究人员的普

遍关注。在担载 NiO 作为产氢活性位的情况下

Sr3

Ti2O7［60］、碱金属钛酸盐 M

TinO2n＋1（M＝NaK

Rb；n＝2346）［61］、BaTi4O9［62］、KTiNbO5［63－65］等

都具有较高的光催化产氢活性。

Kudo 等首先发现具有共角的 TaO6八面体结

构的碱金属和碱土金属钽酸盐对光催化分解水表现

出很高的产氢活性［66］。其中2wt％ NiO 担载的

NaTaO3：La （2％）其紫外光分解纯水的表观量子效

率可达到56％［67］ 是迄今为止在紫外光下分解纯水

效率最高的光催化剂。掺镧钽酸钠的纳米台阶型结

构被认为是空间分离氧化还原位的决定因素其作

者认为台阶凹陷处的产氧位在几何形态上可以促进

O2生成台阶阶边分布的 NiOx粒子则为产氢活性

位如图2所示。其他一些特殊结构的钽酸盐、铌酸

盐系列催化剂也引起了学术界的关注。层状氧化物

结构的 K4Nb6O17具有两种不同的离子交换和水合性

质层（层Ⅰ和层Ⅱ）在镍担载过程中 Ni2＋选择性地

进入层Ⅰ形成产氢位而层Ⅱ作为产氧位从而可以

实现电子-空穴有效的空间分离［68－73］。

图2　NiO/NaTaO

3：La 光催化剂形貌及其分解水机理［67］

Fig．2　Morphology of NiO/NaTaO

3：La photocatalyst and proposed water splitting mechanism［67］

·2287·

第11期温福宇等　太阳能光催化制氢研究进展

/18

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收稿：2009年8月∗国家自然科学基金项目（No．2050303420673112）、国家重点基础研究发展计划（973计划）项目（No．2003CB2145042009CB220010）、中国科学院大连化学物理研究所知识创新项目（No．K2006E2）和中荷战略科学联盟计划项目（No．2008DFB50130）资助∗∗Correspondingauthore-mail：canli＠dicp．ac．cn太阳能光催化制氢研究进展∗温福宇杨金辉宗旭马艺徐倩马保军李灿∗∗（中国科学院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室大连116023）摘要由于化石燃料本身的不可持续性以及燃烧化石燃料释放的大量CO2产生的温室效应、环境污染等严重的全球性问题构建洁净的、环境友好的、非化石燃料的可再生新能源体系已经成为世界各国高度关注的焦点和重大战略。太阳能由于其取之不竭、洁净无污染、可再生等优点必将在未来的新能源开发中占据举足轻重的地位。而氢能具有高燃烧值、燃烧产物是水无环境污染等优点因此利用自然界丰富的太阳能光催化制氢作为可持续发展的新能源途径之一正日益受到国际社会的高度关注。本文简要综述了近年来这一研究领域的一些重要进展总结了本课题组在半导体光催化制氢研究方面所取得的最新结果并对太阳能光催化制氢的未来发展进行展望。关键词太阳能光催化氢气中图分类号：O643；TQ116∙2文献标识码：A文章编号：1005-281X（2009）11-2285-18PhotocatalyticHydrogenProductionUtilizingSolarEnergyWenFuyuYangJinhuiZongXuMaYiXuQianMaBaojunLiCan∗∗（StateKeyLaboratoryofCatalysisDalianInstituteofChemicalPhysicsChineseAcademyofSciencesDalian116023China）AbstractFossilfuelsarenon-renewableenergysourcescombustionoffossilfuelscauseaseriesofglobalenvironmentalproblemssuchasglobalwarmingbyreleasingofgreen-housegasCO2andaseriesofenvironmentalpollutionproblemsetc．Developmentofcleanenvironmentalfriendlyandsustainable（orrenewable）nonefossilfuelenergysourceshasdrawnmuchattentionandbecomesanimportantprioritystratageminmanycountries．Nowadaysitisgenerallyacceptedthatsolarenergywillplayanimportantroleinthedevelopmentofnewenergysourcessinceitisabundantcleanandespeciallyrenewable．Hydrogenisanidealcandidateforthereplacementofthefossilfuelsbecauseitfeatureshighcombustionenergyandnoenvironmentalpollution．Asasustainableapproachfornewenergysourcesphotocatalytichydrogenproductionutilizingsolarenergyisapromisingstrategyfortheworld．ThisarticlebrieflyreviewtherecentadvancesinphotocatalytichydrogenproductionespeciallysummarizetherecentprogressinphotocatalyticH2evolutionmadeinourgroup．TheprospectsforthedevelopmentofhighlyefficientphotocatalystsforH2productionisalsodiscussed．Keywordssolarenergy；photocatalysis；hydrogen第21卷第11期2009年11月化学进展PROGRESSINCHEMISTRYVol．21No．11Nov．2009Contents1Introduction1．1Hydrogenproductionusingsemiconductorphotocatalysts1．2Trendsinthedevelopmentofphotocatalytichydrogenproduction2Typicalphotocatalystsforhydrogenproduction2．1PhotocatalystsforUVlightdrivenphotocatalytichydrogenproduction2．2Photocatalystsforvisiblelightdrivenphotocatalytichydrogenproduction2．3Heterophasejunctionandheterojunctionphotocatalysts2．4Cocatalysts3Photocatalyticsystemforhydrogenproduction3．1Photocatalyticwatersplittingsystemforhydrogenproduction3．2PhotocatalyticH2Ssplittingsystemforhydrogenproduction3．3Photocatalyticbiomassreformingsystemforhydrogenproduction3．4Mimickingnaturalphotosynthesissystemforhydrogenproduction4Ultrafastspectroscopicstudiesonthemechanismofphotocatalytichydrogenproduction5Prospects1引言进入21世纪人类面临着能源和环境两个非常严峻的问题。一方面在过去20年里全世界能源消耗增长了50％据预测以目前的消耗速度即使是地球储量较丰富的煤炭资源在未来200年内也将消耗殆尽［1］。另一方面煤、石油、天然气为主的化石资源的燃烧所释放的CO2、SO2等有害气体又带来了“温室效应”、酸雨等诸多环境污染问题。因此为了实现人类的可持续发展开发清洁的可再生能源已迫在眉睫。氢是一种具有高燃烧值、高效率和清洁的能源。但是目前氢能的生产还主要是依靠煤、天然气的重整来获得这必然会加剧非可再生能源的消耗并且带来环境污染问题。因此以水、生物质等可再生物资为原料利用太阳能制氢则是从根本上解决能源及环境污染问题的理想途径之一。利用太阳能制氢的可能途径包括太阳能发电与电解水制氢太阳能高温集热分解水、重整生物质制氢光生物制氢及光催化制氢等。其中利用太阳能光催化分解水制氢被称为“21世纪梦的技术”受到了国内外科学家的高度关注。本文将对半导体光催化制氢的原理、研究现状及发展趋势作一概述。1．1半导体光催化制氢原理图1所示为半导体光催化制氢反应的基本过程：半导体吸收能量等于或大于禁带宽度（Eg）的光子将发生电子由价带向导带的跃迁这种光吸收称为本征吸收。本征吸收在价带生成空穴h＋VB在导带生成电子e－CB这种光生电子-空穴对具有很强的还原和氧化活性由其趋动的还原氧化反应称为光催化反应。如图1所示光催化反应包括光生电子还原电子受体H＋和光生空穴氧化电子给体D－的电子转移反应这两个反应分别称为光催化还原和光催化氧化。根据激发态的电子转移反应的热力学限制光催化还原反应要求导带电位比受体的E（H＋/H2）偏负光催化氧化反应要求价带电位比给体的E（D/D－）偏正；换句话说导带底能级要比受体的E（H＋/H2）能级高价带顶能级要比给体的E（D/D－）能级低。在实际反应过程中由于半导体能带弯曲及表面过电位等因素的影响对禁带宽度的要求往往要比理论值大［2］。图1半导体光催化制氢反应过程示意图Fig．1IllustrationofH2evolutionprocessesonsemiconductorphotocatalyst1．2光催化制氢发展趋势自从20世纪70年代初日本科学家Fujishima和Honda发现TiO2电极上的光电解水产氢现象后［3］光催化制氢的研究成为全世界关注的研究方向。我国在20世纪70、80年代曾有许多研究所和大学进行过这方面的研究但因短期进展不大以后得不到资助而陆续停止。近10年来日本科学家相继发现·2286·化学进展第21卷一些含有Ti、Nb、Ta、Ga的氧化物和氮氧化物表现出良好的光催化产氢性能［4－8］特别是由于世界能源和环境问题太阳能光催化制氢的研究再一次成为各国科学家关注的热点。本实验室近年来致力于开发新型可见光响应光催化剂［9－11］拓展新型光催化产氢体系［12－16］应用超快时间分辨光谱研究光催化机理等方面的研究［1718］相继开发出了ZnIn2S4［9］、Y2Ta2O5N2［10］、In（OH）ySz：Zn［11］等新型稳定高效的可见光响应光催化剂开发出了高CO选择性的光催化重整生物质制氢体系［12－14］、非水溶液中直接分解H2S制取H2和S的光催化体系［15］及人工模拟光合过程光催化产氢体系［16］成功将异相结、异质结理念应用于光催化剂设计得到了表面锐钛矿-金红石异相结TiO2［19］、MoS2/CdS异质结［20］光催化剂结果表明“结”的存在可以有效加强光生电子、空穴在空间上的分离从而提高光催化产氢活性。在考察助催化剂作用时我们发现当CdS表面同时担载还原助催化剂Pt及氧化助催化剂PbS组成三元催化剂（吸光材料、氧化助催化剂和还原助催化剂）Pt-PdS/CdS［2122］时光催化活性显著提高得到了高达93％的产氢量子效率。以下我们将分别从产氢光催化剂、光催化产氢体系、超快时间分辨光谱研究光催化机理三方面对光催化制氢近期取得的进展加以介绍。2典型的光催化制氢催化剂2．1紫外光响应光催化剂早期光催化研究主要集中在紫外光响应的TiO2［3］。从20世纪70年代开始到现在TiO2是光催化领域研究的最广泛、最深入的体系研究内容涉及催化剂的形貌［23－34］、晶相［171935－45］、改性［46－50］、理论计算［51－56］等方面。TiO2有三种常见晶相：锐钛矿、金红石和板钛矿其中锐钛矿与金红石为四方晶系板钛矿为斜方晶系。由于板钛矿合成条件较为苛刻对它的研究较少故光催化主要集中在对锐钛矿及金红石的研究上。金红石为TiO2的稳定晶相并大量存在于自然界中但研究普遍发现处于亚稳态晶型的锐钛矿往往显示出更加优越的光催化性能［5758］。更有意思的是当TiO2处于金红石锐钛矿混相时光催化性能表现出协同效应工业上常用的光催化活性较高的P25TiO2一般含锐钛矿约80％而含金红石约20％本课题组研究结果也表明当锐钛矿与金红石相TiO2在表面形成异相结时光催化活性显著提高［19］。此外不同晶面的暴露对于TiO2光催化活性也具有一定的影响澳大利亚ARC纳米功能材料研究中心研究结果表明通过F离子表面作用TiO2活性面（001）晶面可更多地暴露从而可获得更高的光催化活性［51］。继TiO2之后20世纪80、90年代其他紫外光响应光催化剂也有陆续报道。其中以钙钛矿型的SrTiO3［59］为代表的钛酸盐系列引起了研究人员的普遍关注。在担载NiO作为产氢活性位的情况下Sr3Ti2O7［60］、碱金属钛酸盐M2TinO2n＋1（M＝NaKRb；n＝2346）［61］、BaTi4O9［62］、KTiNbO5［63－65］等都具有较高的光催化产氢活性。Kudo等首先发现具有共角的TaO6八面体结构的碱金属和碱土金属钽酸盐对光催化分解水表现出很高的产氢活性［66］。其中2wt％NiO担载的NaTaO3：La（2％）其紫外光分解纯水的表观量子效率可达到56％［67］是迄今为止在紫外光下分解纯水效率最高的光催化剂。掺镧钽酸钠的纳米台阶型结构被认为是空间分离氧化还原位的决定因素其作者认为台阶凹陷处的产氧位在几何形态上可以促进O2生成台阶阶边分布的NiOx粒子则为产氢活性位如图2所示。其他一些特殊结构的钽酸盐、铌酸盐系列催化剂也引起了学术界的关注。层状氧化物结构的K4Nb6O17具有两种不同的离子交换和水合性质层（层Ⅰ和层Ⅱ）在镍担载过程中Ni2＋选择性地进入层Ⅰ形成产氢位而层Ⅱ作为产氧位从而可以实现电子-空穴有效的空间分离［68－73］。图2NiO/NaTaO3：La光催化剂形貌及其分解水机理［67］Fig．2MorphologyofNiO/NaTaO3：Laphotocatalystandproposedwatersplittingmechanism［67］·2287·第11期温福宇等太阳能光催化制氢研究进展除了结构对催化活性产生影响以外催化剂的能带组成也是重要的影响因素。以上这些具有d0电子结构的AxByOz型复合氧化物其导带和价带分别由金属的d轨道和O2p轨道组成其高的导带位置也使得这些催化剂具有较高的产氢活性［74］。另外当进行四元掺杂时如RbLnTa2O7（Ln＝La、Pr、Nd、Sm）［75］镧系元素的4f电子可部分影响主体为O2p的价带结构从而也能影响到光催化活性。具有d10电子结构的催化剂是另外一大类紫外光响应光催化剂日本的Inoue小组在这方面进行了大量的工作。他们主要研究了铟酸盐InO2－［76］、锡酸盐SnO44－［77］、锑酸盐SbO3－［78］、锗酸盐GeO44－［79］和镓酸盐Ga2O42－［80］并系统研究了这类催化剂的制备条件［81］、几何结构及电子结构对催化剂活性的影响［82］同时利用密度泛函理论以SrIn2O4为模型计算了其能级结构结果表明此类化合物较大的光电子迁移率是光催化活性高的主要原因。2．2可见光响应光催化剂经过30多年的研究在紫外光下完全分解水制氢已经取得了较大的进展获得了较高的量子效率但是由于紫外光仅占太阳光谱中的大约4％要使更多太阳能得到利用开发稳定、高活性、廉价的具有可见光响应的光催化剂是实现太阳能光催化制氢的根本途径。为了研制可见光响应的催化剂对宽禁带半导体进行能带调变是有效的策略之一。一般而言稳定的半导体氧化物的导带能级主要由过渡金属离子的空轨道构成价带能级虽与晶体结构及金属离子与氧的成键有关但主要还是由O的2p轨道构成。调变能级结构可以通过以下几种策略［83－85］：掺杂过渡金属阳离子以形成新的给体或供体能级；掺杂电负性比O低的元素如C、N、S、P等提高价带电位；用宽窄带隙的半导体形成固溶体来降低禁带宽度如图3所示。一些硫化物及磷化物半导体是本征吸收可见光的材料也能用于可见光光图3光催化剂可见光化能级调变示意图（a：阴离子掺杂；b：阳离子掺杂；c：形成固溶体）Fig．3Strategiesofband-gapengineeringforthedesignofvisible-lightdrivenphotocatalysts（a：aniondopingb：cationdopingc：formationofsolidsolution）催化。通过半导体复合可以提高光生电荷分离效率扩展光谱响应范围。2．2．1阳离子掺杂光催化剂氧化物半导体材料中TiO2和SrTiO3常作为掺杂的主体材料［86－89］。掺杂虽然会降低半导体的禁带宽度也常造成光生电子和空穴的复合中心从而明显降低光催化活性。通过双金属离子的共掺杂补偿电荷作用可以部分抑制复合中心的形成［90－93］。Kudo等［91］通过将Rh和Sb共掺杂到TiO2中成功使掺杂后的TiO2能在AgNO3溶液中通过可见光分解水产生氧气而只掺杂Rh却没有光催化活性其原因归结于Sb5＋的存在能维持电荷平衡使Rh维持在Rh3＋状态。Ni2＋/Nb5＋共掺杂于TiO2和SrTiO3中也能得到可见光分解水分别产氢或产氧的能力［92］。结果表明Ni2＋的3d轨道在本体光催化剂的价带顶会形成新的不连续的掺杂能级从而缩小了禁带宽度因而对光的吸收扩展到了可见区。Ta5＋或Nb5＋的存在能抑制Ni3＋的出现而Ni3＋常易成为复合中心。ZnS掺杂少量不同的金属离子如Cu2＋Ni2＋Pb2＋Fe2＋等可不同程度地使ZnS的吸收拓展到可见区［94－97］。在可见光照射下即使不担载任何助催化剂掺杂后的催化剂仍可以在S2－/SO2－3溶液中产氢这表明掺杂后的催化剂仍然保持了ZnS高的导带电位。本研究组［9］采用水热合成法在温和条件下制备了尖晶石结构化合物ZnIn2S4该材料能吸收可见光并分解Na2S-Na2SO3水溶液放出氢气反应150h后放氢活性没有任何降低（如图4）表明了ZnIn2S4是一种非常稳定的新型硫化物催化剂克服了传统硫化物催化剂不稳定的缺点。·2288·化学进展第21卷图4光催化剂Pt/ZnIn2S4可见光下产氢活性［9］Fig．4PhotocatalysticH2evolutionoverPt/ZnIn2S4photocat-alystundervisiblelightirradiation［9］2．2．2阴离子掺杂光催化剂相对于阳离子掺杂而言阴离子掺杂则很少造成复合中心。Asahi等［4］采用在TiO2中掺杂N的方法形成TiO2－xNx在520nm波长下显示了较高的光催化降解有机物活性。可见光吸收是由N2pπ到Tidxy的跃迁造成的。Khan研究组［6］设计了一种天然气火焰中烘烤金属钛片的熔炉添加一些碳850℃高温焙烧得到TiO2－xCx这种富碳TiO2催化剂在氙灯为光源下分解水光转化效率可达8∙35％。Domen研究组发现氮氧化物和硫氧化物是一类新型的可见光活性材料［298－106］。含有Ti4＋Ta5＋Nb5＋（d0构型）的氮氧化物在不同的牺牲试剂存在下都有产氢或产氧活性其吸收边的红移归因于N2p轨道能级比O2p的高随着氮化程度增加N2p轨道的贡献增加价带就越高而导带边基本保持不变因此带隙变窄。在可见光照射下TaON催化剂在甲醇水溶液中反应150h后活性也没有明显降低说明TaON非常稳定。虽然产氢量子效率很低（0∙2％）但值得一提的是该催化剂的产氧活性较为可观量子效率达到了34％［102］。本研究组采用高温氨解技术同样制备了N掺杂催化剂Y2Ta2O5N［10］2。从紫外可见漫反射光谱图（图5）看出氮化后的产物Y2Ta2O5N2催化剂的可见光吸收边从YTaO4的330nm红移到了560nm。在可见光照射乙醇和硝酸银分别作为空穴和电子牺牲试剂的情况下能够放出氢气和氧气。另外助催化剂对光催化活性有着较大的影响。从图6中可以看出Ru比Pt的效果好当Pt与Ru共担载时产氢活性进一步提高约为只担载Pt时的22倍、只担载Ru时的5倍这种共担载的协同效应能更好地促进电子从半导体向金属助催化剂迁移。实验结果表明Y2Ta2O5N2也是一个较好的产氧催化剂。图5Y2Ta2O5N2的紫外-可见漫反射光谱［10］Fig．5DiffusereflectanceUV-visspectraofY2Ta2O5N2［10］图6助催化剂对Y2Ta2O5N2产氢活性的影响［10］Fig．6Effectofco-catalystsonH2productionrateoverY2Ta2O5N2photocatalyst［10］硫氧化物可以看作是氧化物中的部分O原子被S原子取代的结果。Domen教授报道了一类氧硫化物Sm2Ti2S2O5该催化剂一般是通过高温固相反应得到。当Sm2Ti2O7晶格中的两个O原子被S原子取代后就得到Sm2Ti2S2O5［105］。禁带宽度由3∙6eV减少到1∙9eV。该催化剂能在AgNO3溶液中发生水的氧化反应放出O2在甲醇或Na2S/Na2SO3溶液中发生水的还原反应放出H2。本研究组通过水热法合成了S取代和Zn掺杂的In（OH）3［11］。在可见光照射下Na2S/Na2SO3溶液中具有较高的产氢活性。当S/In比值从0增加到2∙0时吸收边由In（OH）3的240nm红移到In（OH）ySz的570nm。当进一步进行Zn的掺杂时·2289·第11期温福宇等太阳能光催化制氢研究进展调节Zn的加入量则又可使其导带上移增强S掺杂催化剂In（OH）ySz的产氢能力如图7所示。图7In（OH）ySz：Zn的能级调节图［11］Fig．7Illustrationofband-gapengineeringforIn（OH）ySz：Zn［11］2．2．3固溶体光催化剂形成固溶体是调变能带的另外一种方法。Domen研究组通过在NH3流中加热Ga2O3和ZnO混合粉末得到了纤维锌矿结构的黄色粉末Ga1－xZnxO1－xNx［28］。GaN和ZnO均为纤维锌矿结构都为紫外光吸收材料其带隙分别为3∙4eV和3∙2eV得到的固溶体却能吸收可见光。Ga1－xZnxO1－xNx的导带底主要由Ga4s4p轨道组成价带顶则由N2p和Zn3d组成。正是由于Zn3d和N2p＋O2p的p-d排斥作用及Zn3d和N2p对于价带的提升作用使得该固溶体能够吸收可见光［107］。优化的Ga1－xZnxO1－xNx担载Rh2－xCrxO3作为助催化剂时最高已经能得到420nm处5∙9％的量子效率［108］。这是迄今为止可见光分解纯水所报道的最高量子效率也显示了太阳能光催化制氢令人瞩目的发展潜力。Kudo研究组将ZnS与具有窄禁带宽度的半导体材料AgInS2、CuInS2结合形成了固溶体ZnS-AgInS［7］2、ZnS-CuInS［109］2和ZnS-AgInS2-CuInS［110］2且在S2－/SO2－3水溶液中得到了较高的可见光产氢活性。紫外可见漫反射光谱显示该系列样品都能吸收可见光吸收光谱陡峭的吸收边表明电子的跃迁属于带带跃迁及固溶体的形成。这些固溶体最长可利用长达700nm的可见光产氢。他们还在真实太阳光条件下（东京11月）用ZnS-AgInS2-CuInS2作催化剂在1m2的反应器中分解Na2S-K2SO3水溶液得到了2L·m－2·h－1的产氢速率［111］。2∙2∙4硫化物和磷化物光催化剂CdS是最受关注的可见光催化剂之一它具有合适的禁带宽度（2∙4eV）导带电位是－0∙9V（vsNHEpH＝7）价带电位是＋1∙5V（vsNHEpH＝7）［112］。Grätzel等［113］通过担载0∙5wt％RuO2作为助催化剂Reber等［114］和Tsubomura等［115］以Pt作助催化剂在碱性溶液中的产氢量子效率都达到了35％。而最近Domen研究组［116］通过制备高比表面积的CdS担载5wt％Pt在Na2S-Na2SO3水溶液中得到了60％的产氢量子效率（420nm）但由于CdS易于光腐蚀反应10h后活性明显降低。我组利用双助催化剂发展了Pt-PdS/CdS三元光催化剂［2122］即在光催化剂（CdS）表面共担载还原（Pt）和氧化（PdS）双组分助催化剂在可见光照射下利用Na2S-Na2SO3水溶液作为牺牲试剂产氢量子效率达到93％这是迄今为止报道的光催化产氢最高的量子效率。2∙2∙5半导体复合型光催化剂半导体耦合是提高电荷分离效率、稳定光催化剂且扩展可见光谱响应范围的有效手段。目前研究最多的是CdS-TiO2体系［117］CdS受可见光激发产生的空穴留在CdS的价带中而电子从CdS的导带转移到TiO2导带中能有效抑制光生电子和空穴的复合。早期研究以CdS-TiO2的简单复合为主随着纳米制备技术的不断发展微观尺度的复合光催化剂研究相继展开。CdS负载在ZnO纳米线［118］、TiO2纳米管［119120］、TiO2纳米颗粒［121］等载体上的光催化产氢活性都有报道。较新的复合光催化体系包括N/iNiO/KNbO3/CdS［122］K4Nb6O17/CdS［123］CdS/H2La2Ti3O［45］10LaMnO3/CdS［124］CdS/聚合物［125］CdS/分子筛［126127］所有这些复合光催化剂在可见光下都表现出了优于单一CdS组分时的光催化活性。最近Hoffman等［128］研究了CdS-TiO2复合光催化体系中贵金属Pt的担载位置对光催化产氢活性影响Pt选择性地担载在TiO2表面可以获得最大的产氢速率远高于同时担载在CdS与TiO2表面的情况设计合成光电子单向传递路径的光催化体系有助于提高光催化活性。2∙3异相结和异质结光催化剂当不同的半导体紧密接触时会形成“结”在结的两侧由于其能带等性质的不同会形成空间电势差。这种空间电势差的存在有利于电子-空穴的分离可提高光催化的效率。最近我组设计合成了多·2290·化学进展第21卷图8不同温度焙烧后TiO2样品体相（实线）和表面（虚线）金红石含量（a）及TiO2光催化分解水产氢活性（b）［19］Fig．8Therutilecontentinthebulkregion（solidline）andintheverytopsurfaceregion（brokenline）（a）andphotocatalyticH2productionoftheTiO2samplecalcinedatdifferenttemperaturesforwatersplitting（b）［19］种表面异相结、异质结光催化剂发现表面异相结、异质结的形成可提高光催化产氢活性［1920］。我们在研究氧化物相变的基础上通过控制TiO2的相变过程特别是表面相变过程制备了具有不同表面晶相组成的TiO2光催化剂并用于光催化制氢研究［19］结果如图8所示。图8a实线和虚线分别表示不同温度焙烧后各样品体相以及表面金红石的含量。当TiO2的表面为锐钛矿相时（焙烧温度＜680℃）即使是体相的锐钛矿-金红石含量有很大差别样品的产氢活性基本没有明显变化（如图8b）。当TiO2样品在700和750℃焙烧后光催化活性有明显提高。对于这两个样品而言体相中基本上为纯金红石晶相但是样品表面处于锐钛矿和金红石的混合晶相。上述结果表明当样品表面处于锐钛矿-金红石混合晶相时样品具有最高的光催化产氢活性。当焙烧温度升高到800℃时TiO2表面完全处于金红石晶相产氢活性急剧降低。我们认为700和750℃焙烧的样品之所以具有最高的光催化活性是因为TiO2表面锐钛矿和金红石之间存在协同作用而这种协同作用归因于形成了表面锐钛矿-金红石异相结这种异相结的形成有利于电子-空穴分离［129130］从而提高光催化活性。图9TiO2（锐钛矿）/TiO2（金红石）异相结催化剂产氢活性与TiO2（锐钛矿）含量关系［19］Fig．9TherelationshipbetweenthephotocatalyticH2evolutionactivitiesandtheamountofanatasephaseonthesurfaceofrutileTiO2inthehetero-phasejunctionphotocatalystTiO2（A）/TiO2（R）－n［19］为了进一步考察表面异相结对光催化活性的影响我们采用浸渍并且焙烧的方法制备了金红石担载的锐钛矿样品并通过重复浸渍和焙烧过程逐渐增加表面锐钛矿的含量样品标记为TiO2（A）/TiO2（R）-n其中n为浸渍次数将金红石担载不同含量锐钛矿的样品进行了光谱表征以及光催化产氢活性的测试。图9显示了TiO2（A）/TiO2（R）-n样品单位表面积的光催化分解水产氢活性。与载体金红石相比焙烧后的TiO2（A）/TiO2（R）-n系列样品的光催化活性大幅度提高。相应XRD结果表明该系列样品体相金红石的含量基本没有变化然而它们的光催化活性却发生很大变化。由此可见相比于体相晶相光催化活性更多地取决于表面区的晶相。可以看出TiO2（A）/TiO2（R）-3样品的光催化活性是纯金红石载体的4倍左右。进一步证实了表面锐钛矿-金红石异相结的形成有利于光生电子和空穴的分离提高光催化活性。而对于TiO2（A）/TiO2（R）-4样品光催化活性又有所降低这是由于金红石表面基本上被锐钛矿所包覆使暴露的锐钛矿-金红石异相结的数目减少即光催化产氢活性位减少故活性·2291·第11期温福宇等太阳能光催化制氢研究进展有所降低。我们认为当TiO2表面锐钛矿和金红石晶相共存时紧密接触的锐钛矿和金红石之间形成的异相结使光生电子非常容易在金红石和锐钛矿之间传递参与光催化反应提高了电子-空穴的分离效率从而提高了光催化产氢活性（图10）。图10TiO2表面锐钛矿-金红石异相结及其光生电子/空穴分离示意图［19］Fig．10AdescriptionofsurfacejunctionbetweenanataseandrutileinTiO2andtheseparationofelectronsandholes［19］图11MoS2/CdS光催化剂高分辨电镜图［20］Fig．11HRTEMimageofMoS2/CdSphotocatalyst［20］在发现TiO2（anatase）/TiO2（rutile）光催化剂表面异相结可显著提高光催化活性的现象后我们将“结”的理念应用于硫化物/硫化物体系并借鉴半导体异质结概念在纳米CdS表面上组装纳米MoS2获得了MoS2/CdS光催化剂［20］。高分辨电镜结果表明CdS和MoS2在原子层次上形成异质结（图11）。在相同的实验条件下MoS2/CdS的光催化产氢活性比单独的CdS催化剂高30倍以上而且MoS2/CdS比担载贵金属助剂Pt、Ru、Rh、Pd、Au的CdS的光催化产氢活性还要高（图12）。MoS2/CdS中的表面异质结和MoS2优异的催化产氢性能是MoS2/CdS具有较高光催化产氢活性的主要原因（图13）。此工作借助半导体异质结大幅度提高了光生电子-空穴的分离效率显著提高光催化产氢活性对设计合成高效光催化剂具有重要的指导作用。图12担载MoS2和各种贵金属剂的CdS催化剂的光催化产氢性能比较［20］Fig．12TherateofphotocatalyticH2evolutiononCdSloadedwith0∙2wt％ofMoS2andotherdifferentcocatalysts［20］图13MoS2/CdS催化剂光催化产氢机理［20］Fig．13ReactionmechanismofphotocatalyticH2productiononMoS2/CdScatalystundervisiblelight［20］2∙4助催化剂对于一个有效的光催化反应除了用于吸收光能使电子空穴发生分离的半导体作为主体光催化剂外助催化剂常常是必不可少的。而随着光催化研究的不断深入除了新型半导体光催化剂材料的探索以外助催化剂的研究日渐引起人们的重视。合适的助催化剂常作为氧化或还原的活性中心存在于光催化剂表面能降低氧化或还原的过电位从而有助于光催化反应［100］。另外一些助催化剂如Rh/Cr2O3被认为能抑制H2和O2复合生成H2O的逆过程发生［108］。常见的助催化剂有贵金属如Pt、Pd、Ru、Rh、Au、Ir等；氧化物如RuO2、NiO、RhxCr1－xO3；硫化物如MoS2、WS2、PdS等；复合型的如N/iNiO和Rh/Cr2O3。值得一提的是MoS2作为廉价的非贵金属材料担载在CdS上用于分解乳酸水溶液时其产氢活性竟然比贵金属Pt担载时还要高［20］。从面向工业应用的角度来讲探索价廉的非贵金属助催化剂也是一个非常值得研究的方向。在光催化过程的两个半反应中（电子还原和空穴氧化）氧化半反应被认为是光催化过程的主要瓶·2292·化学进展第21卷颈。担载合适的氧化助催化剂能降低氧化过电位加速氧化半反应从而大大加快整个光催化进程。我组最近发现的Pt-PdS/CdS催化剂便是一个成功的例子当在CdS表面担载Pt和PdS分别作为还原和氧化助催化剂组成三元催化剂［21］时仅分别需要0∙3wt％和0∙13wt％的担载量便可以获得93％的产氢量子效率（如图14）。氧化和还原双助催化剂有效地解决了电子和空穴的空间分离和传输问题从而极大地提高了量子效率（如图15）。这也提出了一种人工模拟光合作用设计高效光催化剂的思路即通过分别组装合适的氧化和还原双助催化剂在空间上避免光生电荷复合可以极大地提高光生电荷的分离和传输效率从而大幅提高量子效率。这种三元催化剂（吸光材料、氧化助催化剂和还原助催化剂）的理念对开发新型高效可见光光催化剂具有重要指导意义。图14光催化产氢速率和量子效率随Pt和PdS担载量的变化（x表示担载量）［21］Fig．14ThedependenceofhydrogenproductionandquantumefficiencyontheloadingamountofPtandPdS（xdenotesloadingamount）［21］图15Pt-PdS/CdS三元催化剂上产氢过程示意图［21］Fig．15SchemeofthehydrogenproductionoverPt-PdS/CdSthree-componentphotocatalysts［21］现有光催化助催化剂材料中除了少数贵金属氧化物如RuO2、IrO2外能作为氧化助催化剂的材料仍很少因此寻找合适的氧化和还原双助催化剂以实现高效分解水仍面临着较大的挑战。3光催化制氢体系随着光催化研究的不断发展各种新型光催化剂不断被开发出来而不同类型的光催化剂又有其各自适用的反应体系如硫化物由于其易发生光腐蚀而失去硫而在含有S2－的溶液中时催化剂失去的硫可以得到及时补充因而硫化物在含有S2－的溶液中产氢活性较高。根据光催化剂表面发生反应的不同可以将光催化制氢划分为不同的反应体系如果简单的来划分则主要分为两类即光催化分解纯水制氢体系及含有牺牲试剂制氢体系。对于光催化制氢反应来说牺牲试剂是一类电子给体它的加入可有效地消耗空穴提高产氢活性。牺牲试剂种类很多包括生物质（如甲醇、乳酸等）、H2S、S2－等根据不同的牺牲试剂又可发展出不同的制氢体系。3∙1光催化分解纯水制氢目前光催化剂中具有分解纯水性能的光催化剂主要为仅吸收紫外光的氧化物光催化剂。氧化物半导体光催化剂主要包括由具有d0（Ti4＋、Zr4＋、Nb5＋、Ta5＋、W6＋）或d10（Ga3＋、In3＋、Ge4＋、Sn4＋、Sb5＋、Zn2＋）离子构型的金属元素构成的氧化物［111131－136］。2003年由日本Kudo研究组合成的掺La的NaTaO3光催化剂是目前在紫外区具有最高分解纯水活性的光催化剂［67136］。该光催化剂在NiO作为助剂时分解纯水的量子产率达到56％而且反应400h后仍然非常稳定［67］。2008年日本的Sakata研究组合成的掺Zn的Ga2O3光催化剂显示了非常高的光催化分解纯水的活性。在450W高压汞灯的照射下担载Ni的Zn（1atomic％）-Ga2O3催化剂的活性达到4100μmolh－1［131］。此外日本的Domen研究组成功地采用Ge3N4、GaN等紫外光响应的氮化物进行了分解纯水的研究［137－140］。其中担载RuO2助剂的Ge3N4光催化剂在300nm分解纯水的量子效率达到9％［137］。掺杂Zn或者Mg元素的GaN光催化剂当其表面担载Rh2－xCrxO3助剂时具有一定的分解纯水的活性［139］。但上述催化剂仅仅能够吸收紫外光。近些年来利用可见光分解纯水的研究受到广泛的关注并取得很大的进展。2008年我国的上官文峰研究组和日本Teroaka小组合作研究了BiYWO6·2293·第11期温福宇等太阳能光催化制氢研究进展氧化物固溶体光催化体系。该催化剂带宽为2∙71eV可认为是Bi2WO6和Y2WO6两种物质组成的固溶体。当担载RuO2等贵金属助剂时该催化剂可在可见光区分解纯水同时产生氢气和氧气420nm的量子效率为0∙17％［141］。近10年来日本的Domen研究组研究了一系列具有可见光响应的氮（氧）化物光催化剂其中（Ga1－xZnx）（N1－xOx）和（Zn1＋xGe）（N2Ox）固溶体光催化剂在可见光照射下显示了优异的光催化分解纯水同时产氢、产氧的性能［28107142］。当采用Rh-Cr混合氧化物助剂修饰（Ga1－xZnx）（N1－xOx）时该固溶体催化剂的光催化活性显著提高在420－440nm的平均量子效率达到2∙5％而在AgNO3牺牲试剂存在下产生O2的量子效率高达51％［8］。当对（Ga1－xZnx）（N1－xOx）进行适当的热处理后该光催化剂分解纯水的量子效率提高到5∙9％［108］。（Zn1＋xGe）（N2Ox）固溶体光催化剂也显示了同（Ga1－xZnx）（N1－xOx）类似的现象［143144］。硅化物催化剂是近年才报道的一种新型的光催化剂目前仅发现TiSi2光催化剂具有可见光下分解水的性能［145］。当于55℃下用540nm单色光照射该光催化剂时该催化剂可以光催化分解纯水产生氢气和氧气。氢气可于55℃析出但只有温度升高到100℃后氧气才会从催化剂表面脱附出来。这样通过改变反应的温度可以达到将反应过程中产生的氢气和氧气分离的目的。3∙2光催化分解H2S等污染物制氢采用光催化方法分解H2S制氢旨在利用清洁、丰富的太阳能资源消除硫化氢的同时回收氢气这一研究对保护环境、节约能源都有重要意义。光催化分解H2S研究目前主要采用一种间接分解的途径［114116146147］即先采用碱性水溶液吸收H2S生成含硫离子的水溶液将催化剂分散在溶液中通过光照产生氢气主要反应步骤可示意如下：H2S吸收解离：H2S＋2OH－S2－＋2H2O（1）氧化：2S2－＋2h＋＋xH2OhνcatS22－（orSO2－xetc．）（2）还原：2H＋＋2e－H2（3）分解H2S的光催化剂一般为硫化物半导体在含有S2－-SO2－3牺牲试剂水溶液中表现出较好的光催化产氢活性。研究较多的硫化物光催化剂主要有CdS、ZnS以及ZnxCd1－xS固溶体等。本组最近开发的三元光催化剂Pt-PdS/CdS［21］便成功地应用于光催化间接重整硫化氢制取氢气。该项工作的突出亮点还在于氧化共催化剂（PdS）的担载在提高活性的同时有效地避免了光催化剂的光氧化腐蚀现象使该三元催化剂表现出很高的稳定性显示出重要的工业应用前景。光催化间接分解H2S时光催化氧化产物较复杂常同时含有S2－、SO32－、S2O32－、SO42－、S2O62－等多种离子。从应用前景的角度考虑对这样一个光催化反应后溶液的分离纯化回收（直接排放废液同样会对环境造成严重污染）存在较高难度。光催化直接分解H2S产物为氢气和硫可以实现将太阳能转化为化学能的同时回收硫这项技术不仅可以作为Claus工艺的有益补充甚至有望替代Claus工艺来处理H2S［148］。本研究组采用醇胺类有机试剂作为H2S吸收剂及光催化反应溶液以担载贵金属的CdS作为光催化剂在可见光（λ＞420nm）照射下首次实现了室温条件下将H2S直接分解为氢气和硫的反应：H2Shνcat．H2＋S（4）在420nm处的量子效率最高可达30％［15］（如图16）。从光催化反应前后溶液的Raman谱图可以看出在反应之后的碱性溶液中观察到了硫物种S62－及S42－的存在当向溶液中加入适量盐酸后有浅黄色固体析出XRD结果表明此固体确实为斜方硫。图16Pt/CdS光催化剂在不同溶液中的光催化产氢活性（DEA：二乙醇胺TEA：三乙醇胺MEA：乙醇胺）［15］Fig．16PhotocatalyticH2productionundervisiblelightirradiationoverPt/CdSphotocatalystindifferentsolutions（DEA：diethanolamineTEA：triethanolamineMEA：monoethano-lamine）［15］3∙3光催化重整生物质制氢生物质资源是地球上贮量最大、分布最广泛的·2294·化学进展第21卷可再生能源之一面临日益严峻的能源环境问题充分合理地利用生物质资源无疑是解决问题的重要途径。光催化重整生物质制氢偶联了太阳能与生物质能两大可再生能源其应用价值不言而喻。日本科学家Kawai等［149150］早期尝试利用Pt/RuO2/TiO2催化剂在水中光催化重整生物质及其衍生物制得氢气。当以甘氨酸、谷氨酸和脯氨酸以及分子量为10000－70000的白明胶蛋白质为原料时在中性溶液中只有H2和CO2放出；在碱性溶液中则只有H2和NH3放出。他们发现不仅食糖、可溶性淀粉可以作为原料甚至撕碎的滤纸（主要成分是纤维素）也可在光催化条件下产氢。另外乳酸作为一种生物质也被用来光催化重整制氢［151］。Pt/TiO2和Pt/CdS都可以高效重整乳酸制氢两种催化剂重整乳酸的产物有很大不同：Pt/TiO2催化剂的主要产物是H2、CO2和乙醛；而Pt/CdS的主要产物是H2和丙酮酸。他们认为这可能是由于TiO2的价带位置足够正有能力氧化羧基发生脱羧反应；而CdS的价带位置较TiO2的负没有能力氧化羧基只能氧化羟基生成丙酮酸。近几年来关于生物质重整的机理研究也不断展开催化剂以TiO2居多［152－158］而生物质则主要是最简单的模型分子如甲醇、乙醇、丙三醇、葡萄糖等。我们利用时间分辨红外光谱对甲醇的光催化重整过程进行了研究［18］发现重整过程中催化剂表面有吸附的中间反应物种CH2O（a）CH2OO（a）以及HCOO（a）生成说明甲醇的重整是通过逐步氧化脱氢进行的。对于葡萄糖的重整机理则更加复杂普遍认为是其末端醇（醛）羟基逐步氧化最终生成羧酸并通过Photo-Kolbe反应脱羧放出CO2［150153159］。在生物质重整制氢过程中获得高产氢活性的同时CO的产生量却往往被人们忽视。众所周知氢能作为未来能源的重要组成其主要利用技术为燃料电池而H2中微量的CO就能使燃料电池催化剂中毒。因此降低催化重整制氢中CO的含量也是一个有意义的课题。我们组在研究生物质光催化重整甲醇的实验中发现在反应体系中加入少量无机阴离子就能在不降低氢气产量的前提下大幅度降低重整过程中的CO含量［12］。图17给出的各种阴离子对CO产生的抑制作用可以看出其中SO42－、H2PO4－抑制作用最为明显HCO3－、NO3－次之Cl－作用最弱。调研发现这些阴离子与TiO2亲合力依次增强的顺序是：Cl－＜NO3－＜HCO－＜SO42－＜H2PO4－［160］。这种吸附作用的强弱关系与CO的抑制情况很好吻合说明阴离子可能是通过吸附在CO产生的活性位来抑制其生成的。这种作用在重整葡萄糖反应中也同样适用［13］。此外在Au/TiO2催化剂中［14］Au粒子能有效抑制CO生成并很大程度上提高产氢活性这种效果随着Au粒子尺寸的减小更加明显。光催化重整生物质中影响CO生成的真正原因到目前并不十分清楚表面羟基或者催化剂中的氧缺陷都可能是影响其生成的因素进一步的工作仍在进行当中。图17无机阴离子对CO选择性的作用［12］Fig．17EffectofinorganicanionsonCOselectivity［12］目前生物质重整的催化剂主要集中在TiO2体系新的可见光响应催化剂体系还有待开发只有这样才能实现真正意义上的太阳能利用。3∙4人工模拟光合作用制氢自然界绿色植物的光合作用是最有效的太阳能向化学能转化的体系是地球上所有生命现象的能量和物质基础［161］。光合膜上的色素复合物根据功能主要分为光系统Ⅰ和光系统Ⅱ。在两个光系统共同参与下光合作用的光反应完成电子从H2O到NADP＋的传递整个传递过程构成Z模型。正是这种Z模型使得电子和空穴在空间上得以有效分离从而抑制复合反应的发生原初量子效率可以接近100％。受到自然界的启发人们在光催化剂的设计上也采用了Z模型体系Sayama等［162－164］用担载Pt的WO3作为氧化光催化剂以担载Pt的掺Cr、Ta的SrTiO3作为还原光催化剂以IO－3/I－为氧化还原离子对在同一个水溶液体系中构建了双光子光催化分解水体系。在可见光照射下氢气和氧气按2∶1的比例析出实现了水的分解。Kato等［165］以Fe3＋/Fe2＋为氧化还原离子对以担载Pt的掺Rh钛酸锶·2295·第11期温福宇等太阳能光催化制氢研究进展为还原光催化剂再分别以BiVO4、Bi2MoO6、WO3为氧化光催化剂在水溶液中进行光催化分解水表现出较高的可见光光催化分解水活性。氮氧化物同样可以作为还原光催化剂Abe等［166］以Pt/TaON为还原光催化剂以Pt/WO3为氧化光催化剂在IO－3/I－溶液中实现了水的分解量子效率达到了0∙4％。最近Higashi等［167］以Pt/BaTaO2N及Pt/CaTaO2N作为还原光催化剂以Pt/WO3为氧化光催化剂在IO－3/I－溶液中同样实现了水的分解。在植物光系统中光系统Ⅰ主要负责CO2的还原固定而在一些藻类及微生物中由于有氢化酶的存在而可以进行产氢反应。自从氢化酶的晶体结构［168169］被揭示出来之后氢化酶活性中心的化学模拟正在为越来越多的化学家所关注大量模型化合物被合成出来［170－173］但其中只有少数模型化合物在电催化下具有放氢活性［174－176］光驱动实现放氢的则更少。2008年孙立成研究组［177178］以Ru（bpy）3＋为光敏剂以2Fe2S模型化合物为产氢活性组分通过光驱动的分子间电子传递实现了放氢反应3hTON达到4∙3。瞬态吸收光谱研究表明光敏剂Ru（bpy）32＋首先接受电子还原为具有更高激发态能级的Ru（bpy）3＋然后再通过分子间电子传递将电子传到2Fe2S模型化合物上进行产氢其过程如图18所示。同年Artero等［179］将［（bpy）2Ru（pyr）］2＋与Co（dmgBF2）2（OH2）2这种功能氢化酶模型通过共价键接合在光驱动下通过分子内电子传递实现了氢气的放出1hTON达到了20。图18唯铁模拟氢化酶三组分体系均相光催化产氢示意图［177］Fig．18Schemeofthehomogeneousmolecularthree-componentsystemforphotochemicalH2generationcatalysedby［FeFe］H2aseactivesitemimics［177］人工模拟光合过程在帮助我们进一步了解自然界光合作用机理的同时反过来对于新型高效光催化体系的设计又有着重要的指导意义。我们组在这方面也开展了一些工作并取得了一定进展。我们在MoS2纳米粒子于半导体异相光催化制氢体系取得进展的基础上首次将MoS2发展到均相光催化制氢体系［16］。我们采用溶剂热技术制备了粒径小于10nm的MoS2胶体粒子并将MoS2胶体粒子用于Ru（bpy）32＋分子敏化体系的制氢过程。在Ru（bpy）32＋-MoS2-H2A三组分体系中采用可见光照射该体系可产生氢气以Ru（bpy）32＋为标准时产氢的TON可以达到100。同负载型MoS2/Al2O3催化剂相比MoS2纳米胶体粒子催化剂显示了更为优异的催化质子产氢性能。MoS2胶体较小的粒径和高度分散性有利于与Ru（bpy）2＋3敏化剂之间的电荷传输可能是其具有更高催化产氢性能的原因（如图19）。该工作对发展非贵金属助剂于均相体系中光催化制氢具有重要的意义。此外我们采用吸光范围更宽、光稳定性更好的无机半导体来代替传统的配合物光敏剂并将其与模拟氢化酶分子（如2Fe2S模型化合物、Co（dmgH）2PyCl等）及牺牲试剂组成三元体系在光驱动下成功实现了放氢。对于CdS/Co（dmgH）2PyC/lTEOA体系可见光下1hTON可达26对其产氢机理的研究也正在进行之中。图19Ru（bpy）33＋-MoS2-H2A三组分体系中光催化产氢反应的机理［16］Fig．19ProposedreactionmechanismforphotocatalysticH2evolutionintheRu（bpy）32＋-MoS2-H2Athree-componentsystem［16］相对于光系统Ⅰ中发生的单电子还原过程而言光系统Ⅱ中发生的四电子的水氧化过程则要复杂和困难得多氧化反应的快慢直接制约着整个光合作用的进程因此对于光系统Ⅱ的化学模拟具有更为重要的理论及实际意义正日益受到国内外科学家的关注。自然界光系统Ⅱ中的放氧活性中心由四核锰簇组成［180］因此对于光系统Ⅱ的化学模拟也主要针对合成具有类似结构的锰配合物展开［181182］。Dismukes小组［183］合成了一类具有立方体结构的［Mn4O4］配合物并对其产氧机理进行了深·2296·化学进展第21卷入细致的研究结构表明此类化合物的立方体构型有利于氧气的放出。以“bluedimer”为代表的双核钌配合物是另一类高效的产氧催化剂［184］虽然关于这类化合物活性的报道很多［185186］但对其产氧的机理却一直存在着争议［187188］。最近孙立成研究组组装了一种以单核钌配合物为产氧活性位的光催化体系显示出较高的产氧活性他们成功地提取出了七配位Ru（Ⅳ）-O二聚体［189］中间体这一结果表明钌基配合物产氧过程很可能经历了一个含氧物种直接进攻Ru中心原子而形成Ru-O七配位中间体的过程这对进一步理解钌基配合物甚至植物光系统Ⅱ中的产氧机理具有重要的启示作用。染料敏化可以说是人类借鉴大自然光合作用的另一个成功的范例。通过类似于植物中吸光天线的染料分子吸光再将激发态电子注入到半导体导带从而实现电荷的有效分离。从1991年起Grätzel在染料敏化电池领域取得了一系列重大进展［190－193］。如果将染料光激发注入到半导体导带的电子用于还原H＋制氢则构成了染料敏化光催化制氢体系［194195］。Dhanalakshmi等［196］对［Ru（dcpy）2（dpq）］＋2敏化的TiO2催化剂在可见光下光催化产氢进行了系统的研究发现担载贵金属以及吸附染料之后光催化活性明显提高。Bae等［197198］则比较了染料的不同连接基团对光催化产氢活性的影响结果表明磷酸基与TiO2接合后产氢活性较羧基要高。Abe等［199］研究了曙红敏化的Pt/TiO2光催化制氢活性在520nm处最高的量子效率达到10％。吕功煊小组［200－202］在这方面也做了大量工作他们分别以曙红敏化的CuO/TiO2、碳纳米管、N-TiO2作为催化剂在可见光下获得了较高的产氢活性。4光催化制氢的超快光谱研究用超快光谱的手段研究光催化剂可以获得半导体体内光生电子、空穴复合表面缺陷态表面或者近表面光生载流子的捕获、转移、分离过程及其对光催化活性影响的重要微观信息。这对进一步理解光催化反应机理进而指导我们制备高活性的光催化剂具有重要的意义。时间分辨紫外可见吸收光谱是研究TiO2光生载流子动力学过程的重要方法之一。Bahnemann等［203］测定了TiO2溶胶分别在空穴捕获剂和电子捕获剂存在条件下的时间分辨紫外可见吸收光谱发现当加入空穴捕获剂后表面过剩的电子在650nm有吸收；当加入电子捕获剂后表面过剩的空穴在475nm处有吸收；TiO2粒子大小、溶液pH值等对信号衰减都有影响。荧光光谱也广泛用于TiO2的研究中。研究表明TiO2的结构和形态与发光行为、光催化活性与表面吸附物种、表面缺陷与光催化性能密切相关。Fujihara等［204］采用时间分辨荧光光谱研究了TiO2粉末的动力学性质。他们发现对于金红石粉末样品其荧光发射寿命随着粒子尺寸的增加而增长同时其寿命同样也取决于激发波长在355nm激发下具有比266nm激发更长的荧光寿命。本课题组［17］采用时间分辨荧光光谱研究TiO2并且与其活性相关联。结果表明TiO2光致发光性质与其晶相结构密切相关505nm处的可见发光带与锐钛矿结构相关而835nm处的近红外发光带与金红石结构相关。随着锐钛矿向金红石结构的转变可见发光带逐渐减弱而近红外发光带逐渐增强。结合光催化分解水产氢活性结果我们可以将锐钛矿TiO2中光生载流子的去激发过程描述为：首先光生电子被TiO2中的氧缺陷所捕获（过程1）之后在氧缺陷位与光生空穴复合（过程2）从而产生505nm的可见发光带相应的光催化产氢活性极低；当担载金属Pt至TiO2表面除了从TiO2导带向金属Pt的电子转移外（过程3）被氧缺陷所捕获的光生电子也可以转移至金属Pt上参与光催化反应（过程4）因此其光催化产氢活性大幅度提高（如图20所示）。时间分辨红外光谱也是研究TiO2光催化机理的有力武器。Iwata等［205］研究了TiO2和Pt/TiO2中光生电子动力学过程发现光生电子转移到Pt上的动力学过程的时间常数为2∙3ps。Yamakata等［206207］研究了甲醇存在条件下Pt/TiO2中光生电子的衰减动力学过程发现甲醇存在时体系中长寿命电子的产生效率大大增加。我们［18］将原位稳态红外光谱与原位时间分辨红外光谱相结合对Pt/TiO2光催化重整甲醇制氢反应进行了系统的研究结果表明甲醇主要以物理吸附和解离吸附形式吸附在Pt/TiO2上当TiO2被紫外光激发后会产生电子和空穴空穴能快速被TiO2表面的甲氧基所捕获而电子会转移到Pt上。甲氧基捕获空穴后被空穴氧化同时释放出质子。TiO2表面物理吸附的甲醇和水能促进质子在TiO2表面移动使质子易于到达TiO2表面担载的Pt的位置从而发生质子被Pt上捕获的光生电子还原生成氢气的反应（如图21所示）。该光催化反·2297·第11期温福宇等太阳能光催化制氢研究进展图20TiO2相变过程荧光发光及产氢过程模型示意图［17］Fig．20SchematicillustrationofthephotoluminescencegeneratedbythephasetransformationofTiO2andthecorrespondingmodelshowingtheH2productionprocess［17］应的主要过程是甲醇脱氢过程因为在实验中观测到了CH2O（a）、CH2OO（a）及HCOO（a）等吸附中间物种的存在。由于TiO2表面物理吸附的水对质子转移的促进作用较大而且在质子转移过程中存在水中质子和甲醇释放出的质子的交换过程所以最终生成的氢气中的H原子来源于水和甲醇。图21甲醇-水混合体系中TiO2表面光催化产氢过程示意图［18］Fig．21SchematicillustrationofapossiblereactionmechanismforphotocatalyticproductionofH2frommethano-lwatersolution［18］通过稳态以及时间分辨光谱的手段结合原位光谱的表征以及光催化反应活性的研究可以使我们从微观的角度对光催化过程进行更深层次的认识理解光催化过程中的关键步骤进一步指导我们制备高活性的光催化剂从而促进光催化科学的发展。5太阳能光催化制氢展望采用光催化的方法高效地将太阳能转化为氢能是一项极具挑战同时具有重大战略意义的工作。虽然经过各国科学家多年的探索和积累该领域的研究在近些年取得了较大进展但总的来说利用太阳能光催化制氢的效率还有待进一步提高尤其直接分解水制氢的效率还很低远未达到实际应用的要求。为了促进该领域的发展今后光催化制氢可从以下几方面进行深入系统的研究。（1）加强基础领域的研究尤其强化光生载流子分离、传输及反应等微观过程的机理研究为催化剂的设计提供理论指导；（2）加强学科间交叉融合从不同领域汲取营养如借鉴生物光合过程、光伏电池p-n结及光电催化原理等扩展光催化剂设计思路；（3）借助于材料科学发展的新方法和新思路制备高效、稳定、具有可见光响应的新型光催化剂；（4）设计新型的光催化反应系统为光催化的工业应用打下基础。太阳能光催化制氢是一个极具挑战性的课题尤其太阳能光催化分解水制氢可以认为是化学科学领域的“哥德巴赫猜想”式的难题它既具有巨大的工业应用前景又是一个涉及多学科的基础研究课题值得科学工作者为之不懈地努力奋斗它既不是人们通常可能认为的十分遥远但也不是轻易即可攻破需要科学家持之以恒的耐心和勇气需要长期不断地坚持相信终究会突破。值得注意的是中国科学家有机会在这一挑战性领域做出自己的贡献而从目前的研究情况看中国科学家在这一领域已有了较好基础在一些方面的工作已经受到了国际上的重视。参考文献［1］BP集团（GroupBP）．BP世界能源统计2008（BPStatisticalReviewofWorldEnergyJune2008）．2008．48［2］MaedaKDomenK．J．Phys．Chem．C2007111：7851－7861［3］FujishimaAHondaK．Nature1972238：37－38［4］AsahiRMorikawaTOhwakiTetal．Science2001293：269－271［5］ZouZYeJSayamaKetal．Nature2001414：625－627［6］KhanSUMA-lShahryMInglerWB．Science2002297：2243－2245［7］TsujiIKatoHKobayashiHetal．J．Am．Chem．Soc．2004126：13406－13413·2298·化学进展第21卷［8］MaedaKTeramuraKLuDetal．Nature2006440：295－295［9］LeiZBYouWSLiuMYetal．Chem．Commun．20032142－2143［10］LiuMYYouWSLeiZBetal．Chem．Commun．20042192－2193［11］LeiZBMaGJLiuMYetal．J．Catal．2006237：322－329［12］WuGPChenTZongXetal．J．Catal．2008253：225－227［13］WuGPChenTZhouGHetal．Sci．ChinaSer．B-Chem．200851：97－100［14］WuGPChenTSuWGetal．Int．J．Hydrog．Energy200833：1243－1251［15］MaGJYanHJShiJYetal．J．Catal．2008260：134－140［16］ZongXNaYWenFetal．Chem．Commun．20094536－4538［17］ShiJYChenJFengZCetal．J．Phys．Chem．C2007111：693－699［18］ChenTFengZCWuGPetal．J．Phys．Chem．C2007111：8005－8014［19］ZhangJXuQFengZetal．Angew．Chem．Int．Ed．200847：1766－1769［20］ZongXYanHWuGetal．J．Am．Chem．Soc．2008130：7176－7177［21］YanHYangJMaGetal．J．Catal．2009266：165－168［22］JacobyM．Chemical＆EngineeringNews200987（32）：7－7［23］LimSHPhonthammachaiNPramanaSSetal．Langmuir200824：6226－6231［24］SongCYYuWJZhaoBetal．Catal．Commun．200910：650－654［25］LuYHoffmannMYelamanchiliRSetal．Macromol．Chem．Phys．2009210：377－386［26］LouXWArcherLA．Adv．Mater．200820：1853－1858［27］KondoYYoshikawaHAwagaKetal．Langmuir200824：547－550［28］LiuZYSunDDGuoPetal．Chem．Eur．J．200713：1851－1855［29］YuHGYuJGChengBetal．Nanotechnology200718：art．no．065604［30］LeeJCSungYMKimTGetal．Appl．Phys．Lett．200791：113103－113104［31］LeiYZhangLD．J．Mater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